Az anyagok alapvető kémiai képletei

Tekintsük az anyagok alapvető kémiai képleteit. Szokásos a keverékek és a tiszta anyagok izolálása. Ha az előbbi több komponens jelenlétét feltételezi, amelyek mindegyike megtartja az egyedi tulajdonságokat, akkor a tiszta anyagok nem feltételezik a szennyeződések jelenlétét. Elemezzük az általános és középiskolák végzőseinek kínált problémák megoldására szolgáló alapvető kémiai képleteket.

Besorolás

Először is, a vegyületek egyszerű és összetett anyagokra oszthatók. A 8. -9. évfolyam kémiai tanfolyamán figyelembe vett fő kémiai reakciók a vízre, az oxigénre és a hidrogénre vonatkoznak. Nézzük meg őket részletesebben.

Víz

Figyelembe véve az alapvető kémiai képleteket, lehetetlen figyelmen kívül hagyni azt a vegyületet, amely nélkül az emberi lét lehetetlen. N₂O-ezt a képletet nemcsak a középiskolás diákok, hanem az általános iskola gyermekei is ismerik. A molekula két hidrogénatomból és egy oxigénatomból áll, amelyeket kovalens poláris kémiai kötés köt össze.

A víz szükséges az anyagcsere folyamatok során, ez egy aktív vegyület, amely kölcsönhatásba lép az egyszerű és összetett szerves és szervetlen anyagokkal.

Oxigén

Az alapvető kémiai képletek tanulmányozása az iskolai tanterv keretében kötelező figyelembe venni₂. Ez az egyszerű anyag, amely két hidrogénatom által alkotott kovalens nempoláris kötéssel rendelkezik, szükséges ahhoz, hogy az élőlények lélegezzenek. A molekuláris oxigén szintén aktívan részt vesz a gorenje reakciókban, számos terméket alkotva fehérjékkel, zsírokkal, szénhidrátokkal: szén-monoxid (4) és víz.

A marginális és telítetlen szénhidrogének elégetése során a fő kémiai reakciók képezik a Gorenje számítási feladatok elhagyásának alapját. Itt van az egyik példa a szerves kémia 10. évfolyamának tanfolyamáról. Tegyük fel, hogy meg kell határozni a 30 liter gáznemű metán teljes elégetéséhez szükséges gázmennyiséget. Annak érdekében, hogy megbirkózzunk a feladattal, először az áramló kölcsönhatás egyenletét írjuk, az együtthatókat helyezzük el:

CH₄+2O₂= Val vel₂+2 óra₂A

További arányokat veszünk figyelembe, figyelembe véve azt a tényt, hogy az Avogadro törvénye szerint a moláris kapcsolatok megegyeznek a térfogattal. Ezután matematikai számításokat végeznek.

Ezüst

Az egyszerű anyagok elemzésével részletesebben meg kell határozni néhányat. Különösen érdekes egy olyan fém, mint az ezüst. Régóta vonzza az embereket ragyogásával, jelentéktelen reaktivitásával. Több évszázadon át ezüst volt az ivóvíz fertőtlenítésére. Ez a módszer képezte a modern háztartási szűrők létrehozásának alapját eltávolítása mikroorganizmusok ivóvízből. A természetben rögök formájában található meg. Században egy 20 tonna súlyú ezüstöt találtak a Szent György bányában.

A természetben vannak ezüstércek (amelyekben a fém mintegy 50% - a), valamint polimetál komplex készítmények (amelyekben az ezüst nem több, mint 15%). Hasonló ércek vannak Japánban, Bolíviában, USA-ban, Peruban, Ausztráliában, Kanadában.

Ez az ezüstfehér színű (nagy elektromos vezetőképességű) műanyag fém baktericid tulajdonságokkal rendelkezik. Hazánkban az ezüst maximális megengedett koncentrációját az ivóvízben az egészségügyi-higiéniai ellenőrzés normái határozzák meg, ez 0,05 mg / l. A középkorban ezt a fémet adták mágikus tulajdonságok: védelem a gonosz erők, vámpírok, démonok. Ha egy személy ezüstkészlete elsötétült, azt hitték, hogy halálosan beteg. Ezt a fémet elektronikában, ékszerekben, fotózásban, elektrotechnikában, orvostudományban használják.

Kénsav

Figyelembe véve a szervetlen anyagok alapvető kémiai képleteit, amelyeket az iskolásoknak tudniuk kell, lehetetlen figyelmen kívül hagyni ezt az oxigéntartalmú savat. A termelés nyersanyaga a pirit (FeS₂), hidrogén-szulfid (H₂S), kristályos kén (k). Jelenleg a vegyipar ezt a savat lépésről lépésre állítja elő. Először az alapanyagot kemencegázzá oxidáljuk (kén-oxid 4), majd kén-oxiddá oxidáljuk (6), majd hidratálás következik be.

Az élelmiszeriparban e513 adalékanyagként használják. Emulgeálószerként kénsavat használnak italok előállításához (szabályozza a savasságot). Az e513 az ásványi műtrágyák szerves része. A szerves szintézisben a kénsav katalizátorként működik különböző reakciókban: hidratálás, dehidrogénezés, alkilezés.

At tartalom H₂Tehát₄ elektrolitként működik autó számára akkumulátorok. Munka közben ezzel fontos betartani az óvatosság szabályait, mivel a kénsav maró kémiai anyag.

Szulfátok

A szervetlen vegyületek alapvető kémiai képleteinek elemzése során különös figyelmet kell fordítani a kénsavsókra. A magnézium-szulfátnak például hashajtó hatása van. A magas vérnyomás esetén görcsoldóként adják be a betegeknek, valamint javítják az epe elvezetését. _{Mgso 4 szintén} antikonvulzív hatása van.

A nátrium-tioszulfát olyan gyógyszer, amely az ólom, cianidok, halogének, higany ellenszere.

Sósavval együtt a nátrium-tioszulfátot különböző dermatológiai betegségek kezelésére használják. Például ezek a gyógyszerek igényesek a rüh kezelésére.

Szénhidrátok

Az iskolai tanterv részeként figyelembe veszik a szerves vegyületek alapvető kémiai képleteit. Csak néhányra összpontosítsunk. Különösen a glükóz molekuláris képlete van₆N₁₂O₆. Ez az anyag a szénhidrátok (monoszacharid) osztályába tartozik, minőségi reakciókat mutat a molekulában található aldehidcsoportra: "ezüst tükör", "színjátékok".

Ez a monoszacharid szükséges agysejtek, a vörösvérsejtek esetében is. Ülő életmód esetén az ember igénye csökken.

Szerves savak

A középiskolai tanfolyamon figyelembe vett kémiai elemek alapvető képletei képet adnak a szerves kémia sokoldalúságáról. Különösen, , hialuronsav — ez a kötőszövetek extracelluláris térének egyik legfontosabb építőanyaga-mátrix – ezek glikozaminoglikánok, amelyek közé tartozik a hialuronsav (hialuronán). Ennek az anyagnak köszönhetően a szövetek anti-kompressziós funkcióval rendelkeznek: a hialuronán nagy mennyiségű vizet szív fel, gélszerű anyaggá válik, megakadályozza a duzzadási folyamatot.

A hialuronsav lehetővé teszi, hogy a táplálkozási összetevők szabadon terjedjenek az összes szövetben. A kozmetikai injekciókhoz szánt legtöbb megoldás összetétele. Ez az anyag segít erősíteni, simítani a bőrt, kiváltani a bőrsejtek regenerálódását.

A kozmetológiában hialuron injekciókat alkalmaznak, amelyek oxigénnel táplálják a sejteket, növelik a bőr védőképességét, eltávolítják a mérgező anyagokat, növelik a bőr plaszticitását, normalizálják a víz egyensúlyát.

Szintetikus tejsav

Ez az anyag az izomszövetekben felszabadul a hosszan tartó fizikai aktivitás során. A szintetikus tejsavat szépségszalonokban használják, ami minimálisra csökkenti az allergia kialakulásának valószínűségét. Olyan készítmények, amelyekben a hatóanyag tejsav, segít az arc, az arccsontok alakításában, az orr és az ajkak közelében lévő redők simításában, a mély ráncok megszabadulásában.

Az eljárás legfeljebb 30 percet vesz igénybe. A bőrt megtisztítják a szennyeződésektől, antiszeptikumot alkalmaznak, injekciókat injektálnak, majd a kozmetológus masszírozza a kezelt területet. Lehetetlen kezelni a homlokot, az ajkakat, a szemeket szintetikus tejsavval. Az ilyen eljárások ellenjavallt terhes nők, serdülők, valamint a keringési rendszer betegségei esetén.

A glikolsav jellemzői

A glikolsav a gyümölcs-vagy alfa-hidroxilsavak kategóriájába tartozik. Természetesen megtalálható a szőlő, cukorrépa, cukornád. HOOC-CH₂-OH a legegyszerűbb hidroxisav. Színtelen kristályok az égett cukor illatával, jól oldódnak vízben, alkoholban, dietil-éterben.

A glikolsav kozmetikumokat különösen gyakran használják a tizenévesek, amikor az epidermisz olajos típusát ápolják, mivel lehetővé teszi a zsíros ragyogás megszabadulását, a keskeny pórusokat és a pattanások megszüntetését. Minél nagyobb a faggyúmirigyek aktivitása, annál nagyobb a hatóanyag koncentrációja a termék összetételében. A glikolsav alkalmas a bőrön lévő kis gyulladt területek leküzdésére, az epidermisz szarurétegének hámlására, beleértve a túlérzékeny bőrt is.

Elszámolási feladatok

A kémiai problémák megoldására szolgáló alapvető kémiai képletek, amelyeket a kémia záróvizsgáján a kilencedik osztályosok számára kínálnak, különböző típusú kémiai reakciókhoz kapcsolódnak. Itt van egy konkrét példa. Meg kell határozni a csapadék tömegét, amelyet 100 gramm oldat 10% - os tömegfrakcióval való kölcsönhatása képez az asztali só feleslegével.

Annak érdekében, hogy megbirkózzon egy ilyen feladattal, először meg kell határoznia az anyag tömegét az arányon keresztül. Ezután összeállítjuk a nátrium-klorid és az ezüst-nitrát közötti kölcsönhatás reakciójának egyenletét. A kémiai elemek időszakos rendszerének használata D. És. Mendelejev, az anyagok moláris tömegét határozzák meg, majd tömegüket az együtthatók figyelembevételével. Az utolsó művelet az arány oldata, a csapadék tömegének meghatározása, amely ezüst-klorid.

Fontos pontok

Az anyagok fő kémiai képletei és nevük olyan kérdések, amelyek az OGE feladataiban szerepelnek. A hallgatóknak ismerniük kell a terminológiát, meg kell tudniuk különböztetni az egyszerű és összetett vegyületeket, meg kell határozniuk, hogy a vegyületek a szervetlen (szerves) anyagok egyik osztályába tartoznak-e.

Összefoglaljuk az eredményeket

Jelenleg sok olyan anyag van, amelyet az iskolai kémiai tanfolyam részének tekintenek. Például a 8-9. fokozatban különös figyelmet fordítanak a szervetlen anyagok következő osztályainak figyelembevételére: savak, bázisok, oxidok, sók. A középiskolában alkoholok, , karbonsavak, , az aldehideket, szénhidrátokat, zsírokat, valamint a szénhidrogének különböző osztályait elemezzük a szerves kémia keretében.

A szerves és szervetlen vegyületek minden osztályának tipikus képviselői megtalálhatók a számítási feladatokban is, amelyek típusait nemcsak a kémiai órákban, hanem az iskolán kívüli tevékenységekben is tanulmányozzák (iskola után).