Mi a kémia energiaszintje?

Az anyagok szerkezete érdekes volt az emberek számára attól az időtől kezdve, amikor lehetővé vált, hogy ne aggódjunk az élelmiszerek miatt, és tanulmányozzuk a körülöttünk lévő világot. Az olyan jelenségek, mint az aszályok, árvizek, villámok rémítették az emberiséget. Magyarázataik tudatlansága hithez vezetett a különféle gonosz istenekben, akik áldozatokat követeltek. , ezért az emberek elkezdték tanulmányozni a természeti jelenségeket, arra törekedve, hogy megjósolják őket, belemerüljenek az anyagok szerkezetébe. Tanulmányozták az atom szerkezetét, és a következő két fontos fogalmat vezették be a kémiában: energiaszint és alszint.

A legkisebb vegyi anyagok felfedezésének előfeltételei

Az ókori görögök kitalálták az anyagokat alkotó apró részecskéket. Furcsa felfedezést tettek: a márványlépcsők, amelyeken sokan évtizedek óta sétáltak, megváltoztatták alakjukat! Ez arra a következtetésre vezetett, hogy a múlt lába magával viszi a kő egy részét. Ez a jelenség messze nem érti a kémia energiaszintjének létezését, de mindez ezzel kezdődött. A tudomány fokozatosan fejlődött, és elmélyült a kémiai elemek és vegyületeik szerkezetében.

Az atom szerkezetének tanulmányozásának kezdete

Század elején elektromos kísérletekkel felfedezték az atomot. Elektroneutrálisnak tekintették, de volt pozitív és negatív kompozit részecskék. A tudósok meg akarták tudni az atomon belüli eloszlásukat. Számos modellt kínáltak, amelyek közül az egyiknek még a neve is volt "zsemle mazsolával". Ernest Rutherford brit fizikus kísérletet végzett, amely kimutatta, hogy egy atom közepén pozitív mag van, negatív töltés pedig a körülötte forgó kis elektronokban van.

A kémia energiaszintjének felfedezése nagy áttörést jelentett az anyagok és jelenségek szerkezetének tanulmányozásában.

Energia szint

A vegyi anyagok tulajdonságainak tanulmányozása során kiderült, hogy minden elemnek saját szintje van. Például az oxigénnek egy szerkezeti sémája van, a nitrogénnek pedig teljesen más, bár atomjaik száma csak egy. Tehát mi az energiaszint? Ezek elektronokból álló elektronikus rétegek, amelyek az atom magjához való vonzódásuk eltérő erőssége miatt képződnek. Egyesek közelebb vannak, mások pedig távolabb vannak. Vagyis a felső elektronok" megnyomják " az alsókat.

A kémia energiaszintjeinek száma megegyezik a periódusos rendszer d periódusának számával. és. Mendelejev. Az adott energiaszinten lévő elektronok legnagyobb számát A következő képlet határozza meg: 2n², ahol n A szintszám. Így legfeljebb két elektron helyezkedhet el az első energiaszinten, legfeljebb nyolc a másodikban, tizennyolc a harmadikban stb.

Minden atomnak olyan szintje van, amely távolabb van a magjától, mint a többi. Ez a szélsőséges vagy utolsó, amelyet külső energiaszintnek hívnak. A fő alcsoportok elemeire vonatkozó elektronok száma megegyezik a csoport számával.

Egy atom diagramjának és energiaszintjének felépítéséhez a kémiában ezt a tervet kell követnie:

• határozza meg az adott elem atomjának összes elektronjának számát, amely megegyezik a sorszámával;
• határozza meg az energiaszintek számát az időszak számával;
• . Határozza meg az elektronok számát minden energiaszinten.

Az egyes elemek energiaszintjeinek felépítésére vonatkozó példákat lásd alább.

Energia alszintek

Az atomokban az energiaszintek mellett vannak alszintek is. Minden szinten, a rajta lévő elektronok számától függően, bizonyos alszinteket kitöltenek. Az alszint kitöltésének módjától függően négyféle elem létezik:

• S-elemek. Van egy s-alszint kitöltése, amelyen nem lehet több, mint két elektron. Ezek tartalmazzák az egyes időszakok első két elemét;
• P-elemek. Ezekben az elemekben nem lehet több, mint hat elektron a p-alszinten;
• D-elemek. Ide tartoznak az S - és p-elemek között elhelyezkedő nagy periódusok (évtizedek) elemei;
• F-elemek. Az F-alszint kitöltése aktinoidokban és lantonoidokban történik a hatodik és hetedik periódusban.