Átmeneti fém: tulajdonságok és lista

A periódusos rendszer elemei gyakran négy kategóriába sorolhatók: alapvető csoportelemek, átmeneti fémek, lantanidok és aktinoidok. A csoport fő elemei az aktív fémek a periódusos rendszer bal szélső oldalán két oszlopban, a jobb szélső hat oszlopban pedig a fémek, félfémek és nemfémek. Ezek az átmeneti fémek olyan fémes elemek, amelyek egyfajta hídként vagy átmenetként működnek a periódusos rendszer oldalainak részei között.

Mi ez

A kémiai elemek összes csoportja közül az átmenetifémeket lehet a legnehezebb azonosítani, mert különböző vélemények vannak arról, hogy pontosan mit kell belefoglalni. Egy meghatározás szerint minden olyan anyagot tartalmaznak, amelynek részlegesen töltött d-elektron alhéja van (lakható). Ez a leírás a periódusos rendszer 3-12. csoportjára vonatkozik, bár az f-blokk elemei (lantanidok és aktinoidok, amelyek a periódusos rendszer fő része alatt helyezkednek el) szintén átmeneti fémek.

Nevük Charles Bury angol kémikus nevéhez kapcsolódik, aki 1921-ben használta.

Helyezze a periódusos rendszerbe

A periódusos rendszer ib-től VIIIB-ig terjedő csoportjaiban található összes fém átmeneti:

• 21-től (szkandium) 29-ig (réz);
• 39-től (ittrium) a 47-ig (ezüst);
• 57-től (lantán) 79-ig (arany);
• 89-től (aktínium) 112-ig (Kopernikusz).

, az utóbbi csoportba tartoznak a lantanidok és az aktinoidok (tehát az úgynevezett f-elemek, amelyek a speciális csoportjukat képviselik, az összes többi a d-elemekhez tartozik).

Átmeneti fémek: lista

Ezen elemek listáját a következők mutatják be:

• szkandium;
• titán;
• vanádium;
• króm;
• mangán;
• vassal;
• kobalt;
• nikkel;
• réz;
• cink;
• ittrium;
• cirkónium;
• nióbium;
• molibdén;
• technetiem;
• ruténium;
• ródium;
• palládium;
• ezüst;
• kadmium;
• hafnium;
• tantál;
• volfrám;
• renii;
• ozmium;
• irídium;
• platinum;
• arany;
• higany;
• rutherfodius;
• dubnium;
• seaborgium;
• Borisz;
• hassiem;
• meitnerium;
• darmstadt;
• röntgen;
• ununbiem.

A lantanid csoportot a következők képviselik:

• lantán;
• cérium;
• prazeodímium;
• neodímium;
• prométium;
• szamárium;
• Európa;
• gadolínium;
• terbium;
• diszprózium;
• holmium;
• erbium;
• tuliem;
• itterbium;
• lutécium.

Az aktinoidokat a következők képviselik:

• aktínium;
• tórium;
• protaktinium;
• urán;
• neptúnium;
• plutónium;
• americium;
• kűrium;
• berkeley;
• Kalifornia;
• einstein;
• fermium;
• mendelevius;
• nobel-Díj;
• lawrence.

Jellemzők

A vegyületek képződésének folyamatában fématomok használhatók s - és p-elektronok, valamint d-elektronok vegyértékeként. Ezért a d-elemeket a legtöbb esetben változó Valencia jellemzi, ellentétben a fő alcsoportok elemeivel. Ez a tulajdonság határozza meg komplex vegyületek képződésének képességét.

Bizonyos tulajdonságok jelenléte meghatározza ezen elemek nevét. A sorozat összes átmenetifémje szilárd, magas olvadáspontú és forráspontú. Amikor balról jobbra mozog a periódusos rendszeren, az öt d-pálya jobban megtelik. Elektronjaik gyengén kötődnek, mi járul hozzá az átmeneti elemek magas elektromos vezetőképessége és alakíthatósága. Alacsony ionizációs energia is jellemzi őket (ez akkor szükséges, ha egy elektront eltávolítanak egy szabad atomból).

Kémiai Tulajdonságok

Az átmenetifémek oxidációs állapotok vagy pozitív töltésű formák széles skáláját mutatják. Viszont lehetővé teszik az átmeneti elemek számára, hogy sok különböző ionos és részben Ionos vegyületet képezzenek. A komplexek kialakulása a d-pályák két energia alszintre történő felosztásához vezet, ami lehetővé teszi, hogy sokan elnyeljék a fény bizonyos frekvenciáit. Így jellegzetes színes oldatok és vegyületek képződnek. Ezek a reakciók néha fokozzák egyes vegyületek viszonylag alacsony oldhatóságát.

Az átmeneti fémeket magas elektromos vezetőképesség és hővezető képesség jellemzi. Ezek képlékeny. Általában paramágneses vegyületek képződnek párosítatlan d-elektronok miatt. Magas katalitikus aktivitás is jellemzi őket.

Azt is meg kell jegyezni, hogy van némi vita az elemek osztályozásáról a fő csoport és az átmenetifém elemek közötti határon az asztal jobb oldalán. Ezek az elemek a cink (Zn), a kadmium (Cd) és a higany (Hg).

A rendszerezés problémái

Az a nézeteltérés, hogy azokat a fő csoportba vagy az átmeneti fémekbe kell-e besorolni, arra utal, hogy e kategóriák közötti különbségek nem egyértelműek. Van egy bizonyos hasonlóság közöttük: úgy néznek ki, mint a fémek, képlékenyek és műanyagok, hőt és villamos energiát vezetnek, és pozitív ionokat képeznek. Az a tény, hogy a villamos energia két legjobb vezetője átmeneti fém (réz) és a fő csoporthoz tartozó elem (alumínium), megmutatja, hogy a két csoport elemeinek fizikai tulajdonságai milyen mértékben fedik egymást.

Összehasonlító jellemzők

Különbségek vannak az alap és az átmeneti fémek között is. Például az utóbbiak elektronegatívabbak, mint a fő csoport képviselői. Ezért nagyobb valószínűséggel kovalens vegyületeket képeznek.

Egy másik különbség az alapcsoport fémek és átmeneti fémek között az általuk alkotott vegyületek képletében látható. Az előbbiek általában sókat képeznek (például NaCl, Mg 3 N 2 és CaS), amelyekben csak a negatív ionok elegendőek a pozitív ionok töltésének kiegyensúlyozásához. Az átmenetifémek hasonló vegyületeket képeznek, például FeCl₃, HgI₂ vagy Cd (OH)₂. , azonban gyakrabban, mint a fő csoport fémei, olyan komplexeket alkotnak, mint a FeCl4 -, HgI₄2-és Cd (OH)₄2 -, túlzott mennyiségű negatív ionnal rendelkezik.

Egy másik különbség az alapcsoport és az átmenetifém-ionok között az, hogy könnyen stabil vegyületeket képeznek semleges molekulákkal, például vízzel vagy ammóniával.